Question

（2009?維揚區模擬）聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

（1）寫出設備A 的名稱：

高爐

；
（2）寫出以赤鐵礦為原料與一氧化碳反應的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（3）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象：

加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰

．
（4）要配制1200g溶質質量分數為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）

250

毫升．加入水

900

毫升．

Answer 1

分析：（1）工業上由鐵礦煉鐵的設備是高爐，原理是利用還原劑CO在高溫下還原Fe₂O₃．
（2）根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式即可；
（3）鐵粉因生銹時需要有水參加，故可以做干燥劑；生石灰可與水反應生成熟石灰，因此也可做干燥劑．根據這兩種物質的性質不同，可將其區分開．如加水，溶于水的是生石灰，不溶的是鐵粉；也可加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰．
（4）根據溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的，進行解答本題．

解答：解：（1）工業上由鐵礦煉鐵的設備是高爐；
（2）煉鐵的原理是利用還原劑CO把金屬氧化物還原為金屬單質，自身生成CO₂的過程，
方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）根據活潑金屬可與酸反應生成H2，而金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，故可加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰；另根據生石灰溶于水，鐵粉不溶于水，可加水，溶于水的是生石灰，不溶于水的為鐵粉；
（4）設：配制1200g溶質質量分數為10%的鹽酸需溶質質量分數為40%的濃鹽酸x克
1200g×10%=x×40%  解答 x=300g；
濃鹽酸的體積為：300g÷1.2g/mL=250mlL．
需加水：（1200g-300g）÷1g/mL=900mL
故答案為：（1）：高爐；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰；
（4）250；900．

點評：此類題綜合性較強，相關聯的知識點較多，是中考的常考知識點：還原反應的書寫與配平、物質的鑒別，濃溶液稀釋時溶質不變．