Question

【題目】現有一定量的NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了的NaHCO3得占原固體中NaHCO3的質量分數為（NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　　）

A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

設原碳酸氫鈉的質量為x，根據：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一系列的反應可得碳酸氫鈉與鹽酸反應的關系式：

NaHCO3～ HCl

8436.5

x100g×7.3%

= 解得x=16.8g，此為原固體中碳酸氫鈉的質量。

設分解的碳酸氫鈉的質量為y，將碳酸氫鈉加熱一段時間后得13.7g固體，可得反應前后固體質量差為3.1g。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質量差

168 62

y 3.1g

= 解得y=8.4g，此為分解的碳酸氫鈉的質量。故在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中NaHCO3得質量分數=×100%=50%。故本題選擇A。