【題目】將27 g鋁粉、56 g鐵粉分別與等質量、等質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。下列敘述與該曲線圖相符的是
A．①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況
B．反應結束，鋁、鐵均完全反應，硫酸有剩余
C．反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余
D．反應結束，硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余
【答案】CD
【解析】
試題分析：根據題意，鐵、鋁與稀硫酸反應的化學方程式如下：
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
56 98 2 54 294 6
A．由于金屬鋁的活動性比鐵強，則在相同時間內金屬鋁與稀硫酸反應放出氫氣的速率大于鐵；結合圖示，可判斷曲線①表示鋁與稀硫酸的反應，錯誤；
B．根據金屬與氫氣的質量比可知，27g鋁粉完全反應可放出氫氣的質量=
×27g=3g，而56g鐵粉完全反應放出氫氣的質量=
×56g=2g，結合圖示可知反應結束后所得氫氣質量相等，因此可判斷反應結束后兩金屬粉末一定不會均完全反應，錯誤；
C．若反應中兩金屬都有剩余，則稀硫酸完全反應，由于稀硫酸等質量、等質量分數，則所得氫氣質量一定相等，這種情況與圖示所示結果一致，正確；
D．由于27g鋁粉完全反應時消耗硫酸的質量大于56g鐵粉完全時消耗硫酸的質量，所以，當鐵粉與稀硫酸恰好完全反應時，由于稀硫酸不足鋁粉剩余，此時等量的稀硫酸完全反應所產生氫氣的質量相等，這種情況與圖示結果一致，正確。故選CD
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
(1)操作①中的一處明顯錯誤是_________________________________________________________。
(2)操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是________________________。
(3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
實驗二：乙同學用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。
(4)配制時，除如圖1、2提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。
(5)若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數________(填“>”“<”或“＝”)20%。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243 mL，用儀器檢測結果：每100 mL骨頭湯含有2mg鈣（而每100 mL牛奶約含有105mg鈣）。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]，該物質難溶于水。人體平均每天需要補鈣800mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指 （填字母編號）；
A．鈣離子B．鈣元素C．單質鈣D. 羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是 ；
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝 L骨頭湯；
（4）下列物質中不能作為人體補鈣的是 （填字母編號）；
A．牛奶B.某品牌鈣片C. 氧化鈣D.葡萄糖酸鈣
（5）某品牌鈣片每片的規格是：維生素D3100IU（相當于2.5微克），碳酸鈣1000 mg，若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片 片。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。
①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是_________溶液，理由是________________。
②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是________溶液，理由是_________。
(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：
①分解反應___________________________________；
②化合反應___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學為人類創造了巨大的財富。化學家正在研究利用太陽能來引發某些化學反應。例如：xH2O
xH2↑ + O2↑請回答：
（1）化學方程式中的x的數值是_________；
（2）該反應能證明水是由_____________元素組成；
（3）該反應所屬的基本反應類型是_____________；
（4）該反應的生成物中，________可作理想的清潔能源。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑，可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a．冰水 b．40℃熱水 c．飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產品的產率=
，則此制備流程中CaO2的產率為__________。(寫出計算過程，結果保留一位小數，2分)。
(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下，_______________能使測定結果更準確(填“裝置A”或“裝置B”)， 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質，應____________保存。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在40℃時A、B的溶解度大小關系是 ；
（2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是 ；
（3）20℃時將20g A固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 g；
（4）若A中含有少量的B雜質，提純A的方法是 結晶。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能量使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識也日趨增長（如圖是我國的節能標志），科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學能的轉化效率等方面做著積極的努力。請你回答：
（1）有待繼續開發、利用的能源________________________________（請回答三種）。
（2）用化學反應方程式表示出兩個由化學能轉化為內能的例子：
①________________________；
②________________________。
（3）生產、生活中存在著化學能和電能的相互轉化，請你分別舉例：
①由化學能轉化為電能__________________________________________；
②由電能轉化為化學能__________________________________________。
（4）氫氣具有熱值高且____________________________的特點，因此被認為是最清潔的燃料。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 若乙中含有少量甲，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
B. 當t1℃< t<t2℃時，丙溶液的質量分數大于甲溶液
C. 甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液的質量分數關系是甲=乙>丙
D. 將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發10g水，析出固體質量的關系是甲=乙>丙
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