Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，把60g某濃度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質量（g）	20	20	20
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）m的數值________。

（2）60g該硫酸溶液的溶質質量分數是_______？（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）

Answer 1

【答案】0.04 9.8%

【解析】

（1）分析表格數據，每次加入的稀硫酸質量相同，第三次加入稀硫酸還有氣體產生，說明第二次加入的稀硫酸已完全反應完，產生氣體應該與第一次產生的氣體一樣多，故m的數值為0.04。

（2）解：設20g該硫酸溶液的溶質質量為X。

則該硫酸溶液的溶質質量分數為

答：該硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%。