【題目】按要求回答下列各題
（1）NaBH4作為還原劑，在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途。NaBH4極易溶解于水并與水作用產(chǎn)生H2，反應(yīng)后B元素以BO2—形式存在于溶液中，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。
（2）已知A、B、C、D四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3倍；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。請回答下列問題：
①B元素的名稱是____、C的元素符號是______
②Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的化學(xué)式為_______。
（3）氮元素和碳元素一樣也可以形成一系列氫化物，例如NH3、N2H4、N3H5、N4H6寫出該系列氫化物的通式__________________。
【答案】NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 碳 N NH4NO3 NnHn+2（n≥1）
【解析】
（1）由題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為NaBH4和水，生成物為氫氣和NaBO2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。故填：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
（2）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的
倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B處于第二周期，且處于偶數(shù)族，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮為氫化物，X為H元素，可推知B為碳元素、C為氮元素，D為氧元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O。
①由以上分析可知B為碳元素，C為氮元素。故填：碳；氮
②Y與C的最高正價氧化物的水化物分別為NH3、HNO3，而剛好完全反應(yīng)時，其生成物的化學(xué)式為NH4NO3，故填：NH4NO3
（3）根據(jù)氮原子和氫原子個數(shù)之間的關(guān)系：氫原子個數(shù)比氮原子個數(shù)多2，所以通式表示為：NnHn+2（n≥1），故填：NnHn+2（n≥1）
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【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請根據(jù)回答下列問題；
（1）t1
時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____；
（2）欲將t1時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可_____溫度（填"升高"或者"降低"）；
（3）現(xiàn)有t1時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將它們均升溫至t2，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_____。
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【題目】下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( )
A. 鋁絲浸入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
B. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3
D. 工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
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【題目】下列圖象能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A. 
將濃鹽酸露置在空氣中一段時間
B. 
向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C. 
向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量
D. 
電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系
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【題目】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
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【題目】金屬錳（Mn）及其化合物用途廣泛。鐵錳合金（錳鋼）可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見表，回答下列問題。
物質(zhì) | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
顏色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
（1）將適當(dāng)比例的鐵礦石（Fe2O3）、軟錳礦（MnO2）、焦炭混合加入高爐，通入熱空氣熔煉，可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程：
①
；②______；③______；
（2）已知：①
；②
，若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是___。
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【題目】某研究小組受MnO2催化過氧化氫分解的啟發(fā)，查閱了不同金屬離子對過氧化氫分解影響的實驗資料。100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：
實驗編號 | 離子 | 加入量（mgL-1） | 分解率% |
① | 無 | - | 2 |
② | Al3+ | 1.0 | 2 |
③ | Fe3+ | 1.0 | 15 |
④ | Cu2+ | 0.1 | 86 |
⑤ | Cr3+ | 0.1 | 96 |
請回答：
（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______；
（2）實驗①的目的是_____________；
（3）實際生產(chǎn)中，貯運濃度較高的過氧化氫時，使用鋁罐（槽）而不使用不銹鋼罐（槽），其原因是_____。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是( )
A. 電解水生成氫氣和氧氣
B. 分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀硫酸
C. 分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸
D. 向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量
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【題目】N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。請回答下列問題：
（1）組成N(NO2)3的元素是：___________。
（2）N(NO2)3分子中原子的個數(shù)比為_____________。
（3）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為：_______________。
（4）N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）100Kg的N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量為__________Kg。
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