Question

【題目】（1）CO與CuO反應(yīng)得到的氣體通入澄清石灰水得10g沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的CO質(zhì)量．

（2）CO還原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物．

已知：Ⅰ．Cu2O是不溶于水的紅色固體

Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

小亮取7.2 gCO與CuO反應(yīng)得到的紅色固體與96g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得3.2g銅．

①紅色固體成分．

②求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）2.8g；（2）Cu2O；8%

【解析】（1）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x

根據(jù)一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，二氧化碳 與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)碳元素守恒可得一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣之間的比例關(guān)系為：

CO---CO2----CaCO3

28 100

X 10g

=

得x=2.8g；

（2）設(shè)氧化亞銅的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為m

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體減少的質(zhì)量

144 160 64 144-64

y m 7.2g-3.2g

==

得：y=7.2g，m=8g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =8%

因求得的紅色固體的質(zhì)量為7.2g，故紅色固體是氧化亞銅，所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。

答：發(fā)生反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，該紅色固體為氧化亞銅，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。