Question

【題目】硫酸是實驗室最常用的藥品之一。

（1）稀釋濃硫酸：稀釋時一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的燒杯里并不斷攪拌。此時若用手接觸燒杯外壁，有_____的感覺，攪拌時常用的儀器是_____，稀釋時如果將水注入濃硫酸中產(chǎn)生的后果是_____，寫出稀硫酸中陰離子的離子符號_____。

（2）100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】發(fā)燙或發(fā)熱 玻璃棒 水沸騰硫酸液滴向四周飛濺 SO42- 19.6%

【解析】

（1）濃硫酸溶于水時，放出大量的熱。稀釋濃硫酸：稀釋時一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的燒杯里并不斷攪拌。此時若用手接觸燒杯外壁，有發(fā)燙或發(fā)熱的感覺，攪拌時常用的儀器是玻璃棒，稀釋時如果將水注入濃硫酸中產(chǎn)生的后果是水沸騰硫酸液滴向四周飛濺，稀硫酸中陰離子是硫酸根離子，其離子符號為：SO42-；

（2）設：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

x=19.6% 。