Question

【題目】復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：

【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7（填“>”或“<”）	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經打磨過的鋁條	有氣泡產生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢？

【解決問題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結果觀察到的現象是 ，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產生呢？通過查閱資料，他們發現初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設計如下：

【回答問題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： 。

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 。

（3）金屬銅的質量為 g，固體A含有的物質是 ，溶液A中所含溶質是 。

Answer 1

【答案】> 有藍色沉淀產生

（1）引流

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量

（3）0．5；Mg、Cu；NaOH、NaAlO2。

【解析】

試題分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7；氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色沉淀氫氧化銅；

（1）操作I中為分離固體和液體，過濾操作，玻璃棒起引流作用；

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量

（3）鋁能與氫氧化鈉反應，鎂與硫酸反應，而銅與兩者都不反應，因此最后剩余的固體為銅，質量為0.5g；鋁已經和氫氧化鈉反應了，因此固體為鎂和銅；為生成的偏鋁酸鈉和剩余的氫氧化鈉。