Question

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗。

該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試。

【閱讀資料：】

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

[來源:學#科#網]

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）進行操作x時，應用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和 。

（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式 ；你認為步驟b調節溶液的pH到 （填數值范圍）比較合適。

（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

Answer 1

【答案】（1）漏斗 （2）CuO+2HCl CuCl2+H2O 3.2≤pH＜4.7 （3）洗滌 （4）C

【解析】

試題分析：進行操作x是過濾，進行時，應用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和漏斗；鹽酸與氧化銅反應的化學方程式CuO+2HCl CuCl2+H2O；根據氫氧化鐵的沉淀要求是PH值在3.2，而氫氧化銅的沉淀 PH值要在4.7，所以步驟b調節溶液的pH到3.2≤pH＜4.7即可；實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌，可能還帶有一部分溶質，FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，一般選稀鹽酸，加入硫酸和硝酸都會產生新的雜質。