Question

【題目】銅跟稀硝酸可發生反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。現有4.8g的銅與100g的稀硝酸恰好完全反應。

（1）根據化學方程式計算反應生成的一氧化氮質量為多少__________？

（2）求反應后溶液的溶質質量分數___________。

Answer 1

【答案】 1.5g， 13.6%。

【解析】利用化學方程式，根據一氧化氮和銅反應的質量比即可計算出生成的一氧化氮的質量。反應后所得的溶液是硝酸銅溶液，溶質硝酸銅的質量可利用化學方程式計算出，溶液的質量可采用質量守恒法計算。

設生成的一氧化氮質量為x，生成的硝酸銅的質量為y；

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 564 60

4.8g y x

x=1.5g

y=14.1g

反應后溶液的質量=4.8g+100g-1.5g=103.3g

反應后溶液的溶質質量分數= =13.6%

答：生成的一氧化氮質量為1.5g；反應后溶液的溶質質量分數13.6%。