Question

【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4 主要過程如下：

(1)反應Ⅰ過程中要不斷攪拌，其目的是__________________________________。

(2)上述流程中可循環使用的物質有CO2和_______________(填寫名稱)。

(3)反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_____________。

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.5

請寫出該反應的化學方程式 ______________________。

(4)將反應Ⅲ得到的K2SO4晶體用飽和K 2SO4溶液洗滌而不用水洗的目的是_____________。

Answer 1

【答案】 讓反應物混合均勻，充分反應 碳酸鈣 常溫下K2SO4的溶解度小 2KCl +(NH4)2SO4= K2SO4↓+2NH4Cl 減少K2SO4晶體在洗滌時的損耗

【解析】（1）反應1 是碳酸鈣與稀硫酸反應，過程中不斷的攪拌，目的是讓碳酸鈣與稀硫酸成分接觸，成分反應；

（2）由圖可知該過程中二氧化碳和碳酸鈣可以重復使用；

（3）常溫下硫酸鉀的溶解度較小，故氯化鉀可以和碳酸銨反應生成硫酸鉀和氯化銨，反應方程式為2KCl +(NH4)2SO4= K2SO4↓+2NH4Cl；為了減少K2SO4晶體在洗滌時的損耗，故用飽和硫酸鉀溶液洗滌硫酸鉀晶體；