Question

【題目】小聰同學家新換了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,邀請你一同參加。

【知識回放】金屬活動性順序:(請你在橫線上填寫所缺的金屬的元素符號)

K Ca NaMg Al__FeSnPb(H) Cu Hg __Pt Au

【作出猜想】

猜想1:Fe>Cu>Cr

猜想2:Fe>Cr>Cu

(你的猜想)猜想3:________________。

【查閱資料】

(1)鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

(2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,在常溫下分別放入等量的同種濃度的稀硫酸中。請填寫試管3中的實驗現象

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢,溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快,溶液變為藍色	________

【結論與解釋】

(1)小聰得到的結論是猜想_________正確。

(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________________________。

【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中,反應________(填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應的化學方程式：___________

Answer 1

【答案】 Zn Ag Cr>Fe>Cu 沒有明顯變化(或沒有氣泡產生) 猜想3 除去金屬表面的氧化膜，便于金屬和稀硫酸順利反應 能 Cr + FeSO4 == CrSO4 + Fe

【解析】(1)常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金屬為Zn和Ag；(2)三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Fe>Cu>Cr；猜想2為Fe>Cr>Cu，故猜想3 Cr>Fe>Cu；(3)因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現為無現象；(4)試管1中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想3、Cr>Fe>Cu正確；(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是：除去金屬表面的氧化膜，便于金屬和稀硫酸順利反應；(5)因為“鉻片表面產生氣泡較快溶液變為藍色”，可知金屬鉻比鐵活潑強,，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，則反應的化學方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。