Question

【題目】某興趣小組發現將投入溶液中有無色氣泡產生，長時間后發現溶液中有棕黃色固體析出。為此，他們進行了如下探究實驗。

Ⅰ. 探究產生氣體的成分

（1）取實驗所用的溶液，用試紙測得其，從而推測氣體可能是氫氣。測定溶液的操作為______；產生氣體的化學方程式為______。

（2）用如圖所示裝置獲得氫氣并用點燃的方法驗證之。儀器a的名稱是______；其點燃該氣體前，需要進行的實驗是______。

Ⅱ. 探究析出固體的成分

（查閱資料）、在酸性較弱的溶液中均易與水發生水解反應而沉淀；（白色）、（紅褐色）均能溶于鹽酸，還能溶于溶液。

（合理猜想）假設1：棕黃色固體為；假設2：______。

（驗證假設）設計簡單的實驗方案證明你所提出的假設2：取一定量棕黃色剩余固體，向其中加入過量______（填試劑），若觀察到______現象，則可證明假設2成立。

（實驗反思）根據本實驗的探究結論，你對課本上闡述的“在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來”這句話，有什么新的認識？______

Answer 1

【答案】用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比顏色，讀出pH值； 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 長頸漏斗 檢驗氫氣純度 Al(OH)3和Fe(OH)3 氫氧化鈉溶液 固體部分溶解 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬不一定能把位于后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來

【解析】

（1）測定溶液pH的操作為：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比顏色，讀出pH值；產生氣體，是因為鋁能和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；

（2）儀器a的名稱是長頸漏斗；點燃氫氣前，需要進行的實驗是檢驗氫氣純度，以防氫氣不純發生爆炸；

合理猜想：假設2，棕黃色固體為：Al(OH)3和Fe(OH)3；

驗證假設：取一定量棕黃色剩余固體，向其中加入過量氫氧化鈉溶液，若觀察到固體部分溶解，說明固體中有能和氫氧化鈉反應的氫氧化鋁與不能和氫氧化鈉反應的氫氧化鐵，則可證明假設2成立；

實驗反思：根據本實驗的探究結論,對課本上闡述的“在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來”這句話新的認識是：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬不一定能把位于后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來。