Question

【題目】（4分）用100g含雜質3．2%的生鐵粉（雜質不參與反應），與質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質量。

Answer 1

【答案】解：設消耗稀硫酸的質量為x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （1分）

56 98

100g×（1-3．2%） x×10% （1分）

x = 1694g （1分）

答：消耗的稀硫酸質量為1694g。（設答正確1分）

【解析】

試題分析：利用方程式的計算，一要確定反應方程式，該反應為生鐵粉中的鐵與稀硫酸中的溶質硫酸的反應；二要確定已知和未知(要求的數據)，已知100g含雜質3．2%的生鐵粉、質量分數為10%的稀硫酸，要求消耗的稀硫酸質量處理后得參與反應的鐵的質量=100g×(1－3．2%)，稀硫酸質量=溶質硫酸的質量／10%即要求硫酸的質量，綜上此題就是利用鐵與硫酸的反應方程式，已知鐵的質量求硫酸的質量(特別注意只能把參與反應的質量算上)。