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15．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，若不加少量二氧化錳其結果是（　　）

A．

產生氧氣的量少

B．

反應速率慢

C．

無氧氣產生

D．

對反應無影響

分析催化劑能改變其他物質的化學反應速度，本身的化學性質和質量都不變，不能改變反應中生成物的質量，據此進行分析判斷．

解答解：A、實驗室用過氧化氫制氧氣，如果忘記加入二氧化錳，能產生氧氣，只是速率較慢，放出氧氣的質量不變，選項說法錯誤．
B、實驗室用過氧化氫制氧氣，如果忘記加入二氧化錳，能產生氧氣，只是速率較慢，故選項說法正確．
C、實驗室用過氧化氫制氧氣，如果忘記加入二氧化錳，能產生氧氣，故選項說法錯誤．
D、實驗室用過氧化氫制氧氣，如果忘記加入二氧化錳，能產生氧氣，只是速率較慢，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評本題難度不大，了解催化劑的“一變二不變”的特性，即改變化學反應的速率、反應前后自身的質量和化學性質都不改變是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．

小明在完成渾濁河水的過濾實驗，請你幫助他完成下列問題：
（1）將一些渾濁的河水倒入燒杯中，向燒杯中加入少許凈水劑明礬，攪拌使其溶解．
（2）將燒杯中的上層清液倒入另一只燒杯中，余下液體按照如圖所示進行過濾：
①寫出過濾裝置中用到的儀器、用品的名稱：
A．玻璃棒，B濾紙，C．漏斗，D．燒杯．
②過濾時應注意：
漏斗內液體的液面應低（填“高”或“低”）于濾紙邊緣．
③液體應沿玻璃棒注入漏斗中，此時的玻璃棒的作用：引流．
④漏斗下端應靠在燒杯內壁上，目的是：防止濾液濺出．
⑤過濾后得到的液體是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
⑥若過濾后濾液仍渾濁，可能的原因是：濾紙破損、過濾時液面高于濾紙的邊緣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關系圖（該裝置氣密性良好，p₀是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．
請完成下列各題：

（1）拉瓦錫用實驗得出的結論是：氧氣約占空氣總體積的五分之一，其中紅磷燃燒的現象：冒白煙，黃色火焰，放出熱量，文字或符號表達式：紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的原因是反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的；若實驗成功，圖2中p=0.79p₀．
（2）觀察圖3，此實驗中木炭燃燒不能（填能或不能）用于測定空氣中氧氣的含量，其原因是木炭燃燒生成的二氧化碳是氣體，集氣瓶內的氣壓不會發生變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

A．

礦泉水

B．

渥洼池的水

C．

蒸餾水

D．

自來水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，選擇的裝置是A和C（或E）（填字母）組合，裝置A應采取的措施是在試管口放一團棉花，作用為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；反應的文字或符號表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+氧氣+二氧化錳（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），該反應的基本化學反應類型是分解反應．
（2）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？
（3）實驗室中得到較純凈的氧氣用排水法收集，用該方法收集，停止加熱時，要先將導管從水槽中移出
（4）用如圖2所示的裝置測定空氣中氧氣含量實驗中，測出氧氣的體積分數小于$\frac{1}{5}$，請你幫助分析原因．（答兩點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，證明分子可分的事實是（　　）

	A．	水在直流電的作用下生成氫氣和氧氣
	B．	海水通過蒸餾得到淡化
	C．	用過濾方法除去海水中難溶性的雜質
	D．	水蒸發變成水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列化學方程式，在括號里注明反應的基本類型（指化合、分解）
（1）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應）
（2）磷在氧氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反應）
（3）實驗室用暗紫色固體制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反應）
（4）在使用體溫計量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生危害，此時可撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化合反應生成固體硫化汞Hg+S═HgS．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數據	150g	15g	160.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室可選用如圖所示儀器、裝置及藥品制取氧氣．請回答下列問題：

（1）根據上述提供的藥品，你認為制取并收集干燥的氧氣時，需要控制反應速率，應選擇的儀器、裝置有ABE（填字母）；
（2）甲同學把過氧化氫溶液加入裝有MnO₂的試管中，乙同學把MnO₂加入裝有過氧化氫溶液的試管中，你認為甲同學合理些，理由是甲同學通過緩緩加入溶液的方法，可控制藥品的加入速度及用量，能得到平穩的氧氣流；
（3）丙同學為了證明MnO₂在上述反應過程中能作催化劑，還需要確定兩個因素，設計了以下實驗進行探究：
①將甲同學實驗前后的MnO₂進行稱量，目的是證明MnO₂在反應前后的質量不變；
②將甲同學反應后的廢液倒盡，向剩余的固體中繼續加入過氧化氫溶液，目的是驗證MnO₂的化學性質是否改變；
（4）利用F、G裝置組合制取氣體時，需滿足的條件是C（填字母）．
①反應物是固體
②產生的氣體密度比空氣小
③產生的氣體不易溶于水
④反應需要加熱
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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