Question

【題目】銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸（W）溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問(wèn)題。

項(xiàng)目	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入W溶液的質(zhì)量/g	5	5	5	5	5
每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.01	0.01	0.01	0.005	0

（1）寫出你所選擇酸（W）的化學(xué)式　 　。

（2）銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是　 　。

（3）計(jì)算你選擇酸（W）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（詳見解析)

【解析】

解：（1）鐵的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，會(huì)置換出硫酸或鹽酸中的氫，所以所選擇酸（W）的化學(xué)式是：H2SO4（或HCl）；

（2）根據(jù)圖表信息，共生成氫氣的質(zhì)量為：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為，

＝0.98g

（3）①假設(shè)該酸是硫酸，設(shè)5g該硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為，

＝0.49g

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%；

答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

②假設(shè)該酸是鹽酸，設(shè)5g該鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為，

＝0.365g

該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%。

答：若選擇的酸為硫酸，該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；

若選擇的酸為鹽酸，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。