【題目】通過下列實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 根據甲試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
B. 根據乙中氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
C. 丙燒杯中裝有80g水，加入20g氫氧化鈣，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通過觀察丁中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸
【答案】B
【解析】
A．鹽酸和碳酸都不能使無色酚酞試液變色，因此無法通過觀察裝置試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱，故不能達到實驗目的；
B．若是氫氧化鈉固體，滴加水，氣球變小，說明氫氧化鈉溶于水放熱；若是硝酸銨，滴加水，氣球變大，說明硝酸銨溶于水吸熱，因此通過觀察丙裝置氣球的大小變化，可比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應，故能達到實驗目的；
C氫氧化鈣微溶于水，在20℃時，100g水中溶解的氫氧化鈣不足1g，所以無法得到20%的Ca（OH）2溶液，故不能達到實驗目的；
D．丁裝置中的白磷溫度達不到白磷的著火點，所以不能燃燒，也不能得出燃燒需要氧氣這一結論，故不能達到實驗目的；
故選：B。
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【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A. t2℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
B. 溫度大于t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙
C. 當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲
D. t2℃時甲、丙兩物質的飽和液降溫到t1℃時，兩者所得溶液的溶質質量的分數一定相等
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【題目】已知：X和Y在高溫、催化劑的條件下生成Z和Q，各物質微觀示意圖如下：
下列說法正確的是
A．該反應是置換反應
B．化學變化中分子和原子均可再分
C．反應前后，各元素化合價都不變
D．若反應后生成1.8gQ，則生成Z的質量為8.4g
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【題目】金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數 （均取20mL） | 鋅的形狀 （均取1g） | 氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘） |
20% | 鋅粒 | 31.7 | |
20% | 鋅片 | 50.9 | |
30% | 鋅粒 | 61.7 | |
30% | 鋅片 | 79.9 |
（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。
【得出結論】
（3）結論是 。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化 ，并解釋第二分鐘以后變化的原因 。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證 。
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【題目】小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示：
（1）在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，寫出該段的化學方程式為_____。在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是_____。
（2）為測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.8克。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。寫出計算樣品中單質鋁的質量（x）的比例式為_____。鋁箔樣品中鋁的質量分數為_____。
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【題目】鐵是目前使用最廣泛的金屬，請回答：
（1）鐵可以用來制作炊具，這是利用了鐵的_____性；油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地上，這是利用了鐵的_____性。
（2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優點是_____。
（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要。下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是_____（填序號）。
A 在車船的表面噴涂油漆 B 將使用后的菜刀用布擦干
C 在鐵制品表面鍍上一層鋅 D 用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈
（4）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：
①寫出有標號儀器的名稱：a．_____，b．_____；
②實驗中看到A裝置中的實驗現象為：玻璃管中的粉末_____；
③A裝置玻璃管中反應的化學方程式為_____；
④C裝置的作用是_____。
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【題目】寫出符合下列要求的化學式。
(1)用于改良酸性土壤的物質是_____；
(2)能還原氧化鐵的氧化物是_____；
(3)5個硫酸根離子_____；
(4)硝酸鋁中氮元素的化合價_____。
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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整個變化過程中氯離子數目沒有改變
D. d點溶液中含有兩種溶質
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【題目】下列物質混合，經點燃充分反應后一定得到純凈物的是：
A. 質量比為4:7的氧氣和一氧化碳B. 體積比為5:2的空氣和氧氣
C. 分子數比為1:2的甲烷和氧氣D. 原子數比為4:1的氫氣和氧氣
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