【題目】（4分）太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅。常用以下方法制得純硅，生產流程示意圖如下：
（1）SiCl4中Si元素的化合價是 。
（2）石英砂的主要成分為SiO2，與焦炭在高溫下反應生成一種單質和一種有毒的氣體氧化物，請寫出該反應的化學方程式 。
（3）過程③中發生反應的類型是 反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一）。
（4）二氧化硅是生產玻璃的主要原料之一。下列有關材料的說法中不正確的是 。（填字母序號）
A．玻璃是常見的硅酸鹽材料
B．玻璃鋼屬于金屬材料
C．塑料是人工合成的一類有機高分子材料
D．生鐵和鋼都屬于合金
【答案】（1）+4
（2）SiO2 + 2C高溫Si + 2CO↑ （不寫條件和氣體符號不扣分）
（3）置換 （4）B
【解析】
試題分析：根據化學式中元素的化合價的代數和為零計算，（1）SiCl4中Si元素的化合價是+4價；（2）石英砂的主要成分為SiO2，與焦炭在高溫下反應生成一種單質和一種有毒的氣體氧化物，反應的化學方程式：SiO2 + 2C高溫Si + 2CO↑；（3）過程③中為單質和化合物反應，生成另一種單質和化合物，故發生反應的類型是置換反應；（4）A．玻璃是常見的硅酸鹽材料是正確的敘述； B．玻璃鋼屬于金屬材料是錯誤的敘述，玻璃鋼屬于復合材料； C．塑料是人工合成的一類有機高分子材料是正確的敘述；D．生鐵和鋼都屬于合金是正確的敘述；故答案選擇B
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【題目】（10分）氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等。某校化學研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應。
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣。
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
（1）D裝置的作用是 ，G裝置的作用是 。
（2）E裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗時先進行 （選填“A”或“E”）處加熱，理由是 。
II．測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反應的化學方程式為 ，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是 。
【定性分析】
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。
步驟二:棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式為 。
【定量測定】
按下圖實驗裝置進行實驗：
（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數（請寫出計算過程）。
（5）球形干燥管的作用是 。
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【題目】下列有關塑料問題的敘述不正確的是
A．塑料是人工合成的高分子材料
B．廢塑料的焚燒會產生大量污染物
C．普通地膜碎片在土壤中很快就會被降解
D．廢舊塑料的分類困難是回收和再利用的一大障礙
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【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到2．9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質量變化如圖所示。
（1）求20g溶液中硫酸鎂的質量分數。
【反應的化學方程式為MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】
（2）氫氧化鈉的質量 g時，反應不產生沉淀，其原因是 。
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【題目】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化．根據以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（ ）
A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X
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【題目】下列有關溶液的說法中，正確的是
A. 溶液都是無色透明的
B. 溶液中的溶劑一定是水
C. 均一、穩定液體都是溶液
D. 溶液都是由溶質和溶劑組成的
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【題目】（3分）現有Na、O、C、H四種元素中，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式各寫一個：
（1）最理想的燃料 ；
（2）空氣中體積分數占第二位的氣體 ；
（3）汽水中含有的不穩定的酸
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【題目】H2、CO、CH4是三種常見的可燃性氣體。下列關于它們的說法錯誤的是
A．H2能做燃料
B．CH4是最簡單的有機物
C．可以用聞氣味的方法鑒別上述氣體
D．CO作燃料的熱水器應安裝在通風良好處
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