Question

【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：
（1）溶液A中共含有種陽離子；
（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為；

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質為（填化學式）；
（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產品的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）6.7～8.6
（3）MgCl2、CaCl2
（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】解：（1）溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；故填：4．（2）為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內． 故填：6.7～8.6．（3）當B溶液的pH在6.7～8.6時，銅離子已經完全沉淀，鎂離子沒有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶質為氯化鎂和反應生成的氯化鈣，化學式分別是MgCl2、CaCl2 ．
故填：MgCl2、CaCl2 ． （4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．