【題目】【2016年江西省】下圖是兩個實驗小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實驗過程示意圖：
【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。
【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實驗探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。
【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結(jié)論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后，一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同，請另舉一列 （寫出反應(yīng)物即可）。
【答案】2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓；﹤；中；甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀；炭與氧氣
【解析】【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+ Cu(OH)2↓；
【實驗與結(jié)論】根據(jù)結(jié)論猜想一成立，故用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH<7，溶液呈酸性；實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，說明其溶液呈中性，故猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后，一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同的例子為炭與氧氣等
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）
A、Cu B、O C、H2 D、C60
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2016年四川省德陽市】A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中C是一種礦石的主要成分，工業(yè)上常用該礦石來制取生石灰，X是一種非金屬單質(zhì)，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
。
它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）E的化學(xué)式為 。
（2）B在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（只寫一種） 。
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B的反應(yīng) ；
C在高溫下的反應(yīng) 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2 溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】讀量筒中液體體積時，某同學(xué)俯視讀數(shù)為20mL，則實際為
A．大于20mL B．小于20mL C．為20mL D．無法判斷
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2016年山東省淄博市】合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。
稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的體積（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質(zhì)量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
試求：
（1）m的數(shù)值 。
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
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