Question

【題目】工業采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學取電解后的溶液進行如下探究：

（提出問題）電解后的溶液中的溶質是什么？

（猜想假設）（1）NaOH、NaCl（2）NaOH

（實驗探究）取電解后的溶液，進行如下實驗：

（收集證據）實驗1的反應現象為_______，實驗2發生反應的化學方程式為_______。

（實驗結論）電解后的溶液中的溶質是________。

（表達交流）在滴加過量稀硝酸的過程中，上圖中①表示的是______（填符號）。

（總結規律）通過探究還可以認識到：上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以______的形式，通過一種______的方式而發生的復分解反應。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變為無色 NaOH、NaC1 OH- 離子 相互交換（或生成另外兩種化合物）

【解析】

[收集證據]在電解后的溶液中含有氫氧化鈉，加入無色酚酞試液后溶液變紅色。實驗1中加入稀硝酸，稀硝酸和氫氧化鈉發生反應，溶液由紅色逐漸變成無色；在實驗2中硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，化學方程式為為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

故填：溶液由紅色變為無色；；

[實驗結論]根據實驗1和實驗2的現象可知，電解后的溶液中的溶質是NaOH和NaCl。

故填：NaOH和NaCl；

[表達交流]實驗1中在滴加過量的稀硝酸的過程中，H+和OH-結合生成水，OH-在不斷減少，直至H+和OH-恰好完全反應，再繼續滴加稀硝酸，H+在不斷的增多，所以：圖中①表示的是OH-，②表示的是H+。

故填：OH-；

[總結規律]通過探究還可認識到：上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以離子的形式，通過一種相互交換（或生成另外兩種化合物）的方式而發生的復分解反應。

故填：離子；相互交換（或生成另外兩種化合物）。