Question

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，測得實驗數據如表：

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

請回答下列問題：

（1）欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號 的數據。

（2）若一定量石油產品中殘余硫酸的質量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質質量分數（寫出詳細的計算過程）。

Answer 1

【答案】

（1）②

（2）7.35%

【解析】

試題分析：

（1）通過分析表中的數據可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數據；

（2）設殘余硫酸的溶質質量分數為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

40g×15% x×100g

=

x=7.35%。