Question

【題目】鋁合金是目前最廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應，消耗濃鹽酸（質量分數36.5%）100g，另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL． 已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應．
請問：
（1）12.5g樣品中含鋁多少g？
（2）銅在合金中所占的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設12.5g樣品中含鋁質量為x，

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54	80
x	12g

= ，

x=8.1g，

答：12.5g樣品中含鋁8.1g

（2）解：設鋁和鹽酸反應消耗氯化氫質量為y，

2Al+	6HCl═2AlCl3+3H2↑
54	219
8.1g	y

= ，

y=32.85g，

設鐵的質量為z，

Fe+	2HCl═FeCl2+H2↑，
56	73
z	100g×36.5%﹣32.85g

= ，

z=2.8g，

銅在合金中所占的質量分數是： ×100%=12.8%，

答：銅在合金中所占的質量分數是12.8%

【解析】銅不能和鹽酸反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．