Question

【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。綠礬不穩定，加熱時會失去結晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學興趣小組為測定綠礬中結晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。稱重B裝置，記為n1g。(已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)

實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后連接好裝置，關閉K1；Ⅱ.點燃酒精燈，加熱一段時間；Ⅲ.熄滅酒精燈；Ⅳ. ………稱量A的質量為m3g,稱量B的質量為n2g.

回答下列問題：

（1）步驟Ⅳ中“………”的具體操作是________________。

（2）裝置B中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）根據實驗記錄，如只選擇裝置A的數據計算綠礬中結晶水的百分含量為________________（列式表示）。

（4）如選擇實驗前后B裝置數據計算，則裝置C的作用是__________________________ 。若兩組數據的計算結果都偏小，則可能的共同原因是________________________________。

Answer 1

【答案】打開K1繼續通N2至冷卻到室溫 H2O+CaO=Ca(OH)2 ×100% 防止空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果 加熱時間過短，結晶水未完全失去

【解析】

（1）為了防止硫酸亞鐵被氧化，故需要繼續通入氮氣至溫度降低至室溫。

（2）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為：H2O+CaO=Ca(OH)2

（3）由題意可知綠礬中結晶水的質量為：m2-m3；原來藥品的質量為m2-m1，故質量分數為： ×100%

（4）B裝置是通過測量吸收水的質量進行計算，故C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進入裝置B中影響實驗結果。當結晶水沒有完全失去，測得的結果偏小。