Question

【題目】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示

求:(1)產生CO2的總質量為____________g。

(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數________________。

Answer 1

【答案】 9.9 90%.

【解析】解：(1)根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，產生CO2的總質量為25g+150g-165.1g=9.9g；(2)設雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x，則：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 9.9g

x=22.5g，

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=×100%=90%，

答：(1)產生CO2的總質量為9.9g；(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為90%。