Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

根據以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是_____。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______。

(3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是______，有關化學方程式是______。

(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______。

(5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

Answer 1

【答案】水 過濾 將鎂離子全部沉淀 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 滴加鹽酸無氣泡放出為適宜 在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成

【解析】

（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，故答案為水．

（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．故答案為過濾．

（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．故答案為將鎂離子全部沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl．

（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．故答案為滴加鹽酸無氣泡放出為適宜．

（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．故答案為在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．