Question

【題目】如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O。像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）

①寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-=BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．

請回答：

（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣

C．Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式 。

（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式 。

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成，反應就能發生。

Answer 1

【答案】（1）D （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）水

【解析】

試題分析：（1）所謂離子共存，就是離子間相互結合不能形成沉淀、氣體或水，即復分解反應的條件，A、H+和OH-相互結合形成H2O，不能共存，B、CO32-和Ca2+相互結合形成CaCO3沉淀，不能共存，C、H+和CO32-相互結合形成H2CO3，不穩定容易分解產生二氧化碳和水，不能共存，故選 D

（2）根據上面的信息②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（3）一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生