Question

【題目】若用下圖提供的裝置，用CO還原Fe2O3，并回答問題。

(1)實驗開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是_______________________。

(2)A中發生反應的實驗現象是_________________________； 裝置B中足量澄清石灰水的作用：①_________________________，②____________________________。

(3)C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學方程式_______________________________。

(4)某煉鐵廠，日產含鐵96 %的生鐵100t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）______________________

Answer 1

【答案】 排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸。或防止一氧化碳不純，使雙通管爆炸 紅棕色粉末變成黑色 檢驗二氧化碳 吸收二氧化碳氣體 方程式：略 設：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160/80%x=112/100t×96%

x=171.4 t（1分）

【解析】(1) 實驗開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸。或防止一氧化碳不純，使雙通管爆炸。(2) A中發生反應的實驗現象是紅棕色粉末變成黑色。裝置B中足量澄清石灰水的作用：①檢驗二氧化碳，②吸收二氧化碳氣體。(3)C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學方程式是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O .

（4）解∶設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為xt。

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160 / 80% x = 112 / 100t×96 % x=171.4 t（1分）

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為171.4噸。

點睛∶本題主要考查與CO還原Fe2O3 實驗相關的知識以及根據化學方程式進行計算。