Question

【題目】小明取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示

試求：

(1)m的值為________；

(2)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)至0.1%)

Answer 1

【答案】 3.3 10.5%

【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)碳酸鈣足量時，每加入20g稀鹽酸產(chǎn)生1.1g的二氧化碳?xì)怏w，第4次加入稀鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g，故第3次加入稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳的總質(zhì)量為3.3g；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出生成的氯化鈣的質(zhì)量。設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

Y X 4.4g

x=11.1g y=10g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+100g-4.4g=105.6g

溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 10.5%

答：反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。