Question

【題目】(9分)學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣．

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是 ．

（2）配制40g10%的氫氧化鈉溶液．

步驟為：計算、稱取、量取、 、轉移．量取水時如俯視讀數，則配得的溶液溶質質量分數將 (選填“大于”“小于”“等于”)10%，最后將氫氧化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 (填字母)

A．40g B．10% C．NaOH溶液

（3）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有40g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應后溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：

①B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有 (填離子符號)；

②恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】（1）固體氫氧化鈉溶于水放熱

（2）溶解 大于 A

（3）Na+、H+ 7．1%

【解析】

試題分析：將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱；配制溶液的步驟是計算，稱量，溶解，轉移。量取水時如俯視讀數，使得讀數大于實際因此配得的溶液溶質質量分數將大于10%；貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是溶液的質量，但必須標注溶質是誰，溶質的質量分數是多少。根據溫度的變化可以看出，當硫酸的量是60克時恰好反應完，因此B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有生成的硫酸鈉中的Na+、和過量的硫酸中的H+；設生成的硫酸鈉的質量為X ，

H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4+ 2H2O

80 142

40×10% X 列比例式得：80：（40×10%）=142：X X=7．1克，

所得溶液中溶質質量分數=7．1克／（40克+60克）×100%=7．1%