Question

【題目】根據所學知識回答下列問題:

(1)打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，為什么瓶口有大量白霧?___

(2)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，結果偏小，請分析原因。(答一點即可) ____

(3)將實驗室用鹽酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未觀察到明顯現象。請分折原因。(答一點即可)______

(4)硫在氧氣中燃燒，為什么常在集氣瓶中放入適量氫氧化鈉溶液?______

Answer 1

【答案】氯化氫氣體 與空氣中水蒸氣結合 生成鹽酸小液滴 紅磷的量不足或裝置的氣密性不好或未冷卻至室溫就打開彈簧夾 鹽酸濃度過高或石灰水變質 吸收二氧化硫，防止空氣污染

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體在瓶口與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因此會看到瓶口有大量白霧；
（2）測定空氣中氧氣含量的實驗時紅磷要足量，紅磷量不足就不能將瓶中空氣中的氧氣全部消耗使測定結果偏小；裝置漏氣會導致外面的空氣進入集氣瓶中，補充了氧氣，不能形成壓強差，使測定結果偏小；未冷卻至室溫就打開彈簧夾，瓶內氣體受熱膨脹，形成的壓強差較小，也會使測定結果偏小；
（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳無明顯現象，可能是加入的酸是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳氣體中含有揮發出來的氯化氫氣體，揮發出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水變質；
（4）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環境。
故答案為：
（1）揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合生成鹽酸小液滴；
（2）紅磷的量不足或裝置的氣密性不好或未冷卻至室溫就打開彈簧夾；
（3）鹽酸濃度過高或石灰水變質；
（4）吸收二氧化硫，防止空氣污染。