Question

【題目】某校實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣，已知它是初中化學常用的試劑，小強和小華同學對這瓶試劑很感興趣，決定對其成分進行探究：

(1)【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_______ ．

A. 酸 B. 堿 C. 鹽

(2)【查閱資料】Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ、測定室溫(20℃)時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是________．

(3)【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl溶液

(4)【設計并實驗】

①小強取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認為猜想①正確，他的判斷是不合理的，原因是________．

②小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗：取樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成．猜想②正確．反應的化學方程式________．

Answer 1

【答案】 A NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3溶液也顯堿性 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】(1)A、酸中不含鈉元素，不可能是酸。B氫氧化鈉屬于堿，可能是氫氧化鈉。C、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉屬于鹽，可能是鹽。故選A。(2)20℃時，NaHCO3的溶解度為9.6g，該溫度時，飽和溶液中溶質的質量分數為： ×100%=≈8.8%，即溶質質量分數最大是8.8%，故填NaHCO3 (3)在20℃時，Na2CO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的溶質質量分數都有可能是10%。(4)①NaOH溶液、Na2CO3溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅。②碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉溶液不與氯化鈣溶液反應，無現象。