Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算．

（1）制取O2的質(zhì)量是g．
（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
（3）反應(yīng)過程中固體中所含鉀元素的質(zhì)量將（選填“逐漸增加”、“先逐漸減少后保持不變”、“一直不變”或“無(wú)法判斷”）。

Answer 1

【答案】
（1）19.2
（2）解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	19.2g

解得：x=49g

答：原混合物中KClO3的質(zhì)量是49g。

（3）一直不變
【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以，60g=40.8g+氧氣的質(zhì)量，則氧氣的質(zhì)量=60g-40.8g=19.2；
（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
=
解得：x=49g
答：原混合物中KClO3的質(zhì)量為49g．
（3）反應(yīng)過程中鉀元素都以固體物質(zhì)形式存在，反應(yīng)過程中固體中所含鉀元素的質(zhì)量不變.
所以答案是：（1）19.2；（2）49g；（3）一直不變．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．