Question

【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，在老師指導下，開展了以下探究：

（提出問題1）該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

（實驗探究1）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。	有氣泡冒出。	氫氧化鈉溶液一定變質了。

（提出問題2）該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

（猜想與假設）猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

（查閱資料）（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（實驗探究2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。	有________生成。	說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。	溶液變紅色。	說明原溶液中一定有_________。

（實驗結論）該氫氧化鈉溶液___________（填“部分”或“全部”）變質。

（反思與評價）

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（2）在上述（實驗探究2）中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案____（填“可行”或“不可行”）。

（理解與應用）氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：_________________________________________。

Answer 1

【答案】白色沉淀 氫氧化鈉 部分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不可行 濃鹽酸具有揮發(fā)性

【解析】

實驗探究2：

（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，由白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；

（2）步驟（1）中加入足量的氯化鈣溶液，碳酸鈉已完全反應，取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明原溶液中一定有氫氧化鈉，從而得出[實驗結論]：該氫氧化鈉溶液部分變質。

反思與評價：

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式是：；

（2）在上述實驗探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液是不可行的，這樣無法確定步驟（2）的實驗結論，得不出氫氧化鈉部分變質的結論；

（3）實驗室必須密封保存的藥品還有濃鹽酸，濃鹽酸具揮發(fā)性。