Question

【題目】銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量／g	70	70	70	70
剩余固體質量／g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質量比．

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）33︰17 （2）10.5％

【解析】本題考查有關化學方程式的計算．由題意分析可得到第4次實驗完成后，剩余的固體全是銅，其質量為13.2g，那么鎂的質量為：20g－13.2g＝6.8g．求稀硫酸的溶質質量分數根據第一次實驗代入化學方程式就可以求出．

（1）剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量＝20g－13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質量比＝13.2︰6.8＝33︰17．

（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8g．

設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x．

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.8g x

x＝7.35g

所加稀硫酸的溶質的質量分數

答：所加稀硫酸的溶質的質量分數為10.5％．