【題目】在托盤天平的兩端各放一只等質量的燒杯,在兩只燒杯中分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸,調節天平平衡.向左邊燒杯中加入8.4g 碳酸鎂,若使天平仍然保持平衡,需向右盤燒杯中加入
A.8.4g碳酸氫鈉B.8g氧化鐵
C.4.5g鋁粉D.4g銅鋅合金
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【題目】在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用。
(1)青銅是銅錫合金，其屬于_______________(填 “金屬材料”或“合成材料”) ;
(2)工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應的化學方程式是___________________；
(3)生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是.___________________；工業上采用赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵的反應原理是___________________(用化學方程式表示)。
(4)向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變為淺綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質是___________________。
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【題目】今年“119”消防宣傳月活動的主題是“防范火災風險，建設美好家園”。每個人都應該了解消防知識，增強消防安全意識。
（1）由如圖所示實驗可知，燃燒所需的條件是：______、溫度要達到可燃物的著火點、______。
（2）在家中使用天然氣時，若發現天然氣泄漏，應_____（選填序號）。
A 關閉氣源閥門
B 打開門窗
C 立即打開抽油煙機
（3）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料。煤燃燒會產生二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等有害氣體。氫能是未來最理想的能源，從環保角度分析，氫能最突出的優點是_____。
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【題目】中華傳統節日的習俗蘊含了許多化學知識。
（1）端午節——賽龍舟吃粽子。每當粽子煮熟的時候,一股股的清香撲鼻而來,從微觀角度分析,能聞到清香的原因是_____；一些不法商販為了使粽葉的色澤更加鮮艷，會用硫酸銅浸泡粽葉,硫酸銅在化合物分類中屬于______。
（2）中秋節-------吃月餅賞月。月餅是傳統美味食品,月餅制作時用到面粉、蔗糖、雞蛋、精煉油、肉松等原料,其中富含糖類的是_____；某些獨立包裝的月餅中還會附一袋含鐵粉的脫氧劑,其脫氧原理是_________________。
（3）春節-------買爆竹放煙花。 由于燃放煙花爆竹會污染環境,引發火災,近年來很多地方禁止燃放煙花爆竹,某煙花的火藥中添加了銻粉,已知銻在周期表中的部分信息及其原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是_____ （ 填選項,雙選）。
A 銻是一種非金屬元素
B 銻的相對原子質量為121.8g
C 圖中y=18
D “Sb”可表示一個銻原子
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【題目】工業鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO和Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱取10.0 g鐵紅樣品進行如下實驗:
[資料]①草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解: 
;②堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。
[設計實驗]利用圖一裝置__使草酸晶體分解,然后將草酸分解產物通入圖二裝置進行實驗。
[實驗分析]
（1）D裝置的作用是____。
（2）對F裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用分別是①加熱前，_____;②停止加熱后,___________。
（3）寫出F裝置玻璃管中所發生反應的一個化學方程式:_____。
[數據記錄]鐵紅樣品質量為10.0 g,充分反應后稱得G裝置增重6.6g。
[數據處理]此鐵紅中鐵的質量分數是_______。
[實驗評價]如果缺少E裝置,則測得樣品中鐵的質量分數會__ （填“ 偏小”“不變”或“偏大”）。
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【題目】已知 A 是固體堿式碳酸銅,其化學式是Cu2(OH)2CO3,它受熱可分解為三種化合物,物質轉化關系如圖所示.其中 C、F、H、I是無色氣體,B 通電時,在陰極產生I,在陽極產生 H.根據推斷回答下列問題:
(1)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅. 銅生銹與空氣中氧氣和水有關,還與空氣中的_____________ (填化學式)有關;
(2)E 物質的化學式是_________;
(3)在①~⑥反應中屬于化合反應的是_________ (填數字序號);
(4)反應⑤的化學方程式為 ________________,該反應體現了F 的_________性.
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【題目】如圖是“××牌發酵粉”的部分信息,課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究:
[查閱資料]
(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸;
(2)發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2;
(3)Na2CO3受熱不分解。
[提出問題]
NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2?
[猜 想]
甲.……
乙.酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2;
丙.NaHCO3加熱產生CO2。
[實驗探究]
(1)小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中,加入適量水,無氣體產生,從而否定了猜想甲,則猜想甲是______;小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,產生了CO2,從而驗證了猜想乙,說明了NaHCO3具有的性質之一是______。
(2)小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置。
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中,加熱,觀察到a試管口有水生成,b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為_____。
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時,發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末,向該粉末中滴加稀鹽酸,有CO2產生,說明該粉末是______。
[小結]
NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是_____。此發酵粉的保存方法是_____。
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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖所示．
（1）①中反應的化學方程式為：________
（2）該實驗成功的關鍵是保證碳粉與氧化銅粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，實驗中通常氧化銅和碳粉的質量比為10：1時實驗效果更好，使碳過量的目的是________．
（3）標志著反應發生的實驗現象是________．
（4）小紅按氧化銅和碳粉的質量比10：1的比例混合后，給混合物加熱，始終沒有得到銅，可能的原因是（寫一種）________．
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【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱
D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小
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