Question

【題目】動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2)，負(fù)極材料是金屬鉛(Pb)，電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。當(dāng)放電時，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。

(1)電瓶在放電時，_________能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800 g，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200 g，當(dāng)有310.5 g的鉛參加反應(yīng)時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)_____克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____？（最后結(jié)果精確到0. 01%）

Answer 1

【答案】 化學(xué) 294g 14.38%

【解析】(1)放電時的電能由反應(yīng)PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O而產(chǎn)生，因此此過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程；（2）設(shè)需消耗硫酸的質(zhì)量為x，同時生成水的質(zhì)量為y；PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O

196 207 36

x 310.5g y

，

x=294g，y=54g，

36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=1200g×36%=432g，則反應(yīng)后還剩余硫酸的質(zhì)量=432g-294g=138g；剩余硫酸溶液的質(zhì)量=1200g-294g+54g=960g；

硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.38%。