Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11∶14

B. 等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等

D. 等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、設(shè)CO和CO2的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO和CO2中所含氧元素的質(zhì)量比是，故A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成1/9g氫氣，Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成1/12g氫氣，鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鎂，故B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2和MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑，可知，每84份質(zhì)量的NaHCO3能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每84份質(zhì)量的MgCO3能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，故C相等；D、反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系為：，所以36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯誤。故選AC。