Question

【題目】往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：

（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應；

（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】

（1）稀鹽酸

（2）15.6%

【解析】試題分析：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；

（2）設鹽酸和碳酸鈉反應時，生成氯化鈉質量為x，生成二氧化碳質量為y

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

21.2%×50g x y

==

x=11.7g y=4.4g

碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉質量為m，生成碳酸鈣沉淀質量為n

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

21.2%×100g n m

==

m=23.4g n=20g

所以所得溶液的溶質質量分數是×100%=15.6%。