【題目】密閉容器中有氧氣、X、水和二氧化碳4種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（ ）
物質 |
| X |
|
|
反應前質量/g | 76.0 | 16.0 | 4.0 | 3.0 |
反應后質量/g | 待測 | 0 | 40.0 | 47.0 |
A.表中待測的值為5.0
B.X由碳、氫、氧三種元素組成
C.該反應中
與
的化學計量數之比為2:1
D.反應生成的
與的質量比為40:47
【答案】C
【解析】
A、根據質量守恒定律，反應物消耗總質量=生成物生成總質量，該反應的化學表達式為
，設待測為x，則76.0g-x+16.0g=40.0g-4.0g+(47.0g-3.0g)，得x=92.0g-80.0g=12.0g，故A選項錯誤；
B、根據質量守恒定律，反應物的氧元素的質量消耗64g，生成物氧元素的質量為36g×16/18+44g×32/44=64g，由此推斷X中不含氧元素，故X只含C、H元素，B選項錯誤；
C、通過計算可知X中應含有12gC和4gH，因此X的化學式為CH4，則該反應的方程式為
，因此
與
的化學計量數之比為2:1，C選項正確；
D、反應生成的
與的質量比應為(40.0g-4.0g):(47.0g-3.0g)=36:44=9:11，D選項錯誤；
故選C。
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【題目】高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
（1）氣體②的化學式為_____。根據氧化物的性質推測爐渣的主要成分為_____（填化學式）。
（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質。
（3）反應Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應的有_____個，屬于分解反應的有_____個，屬于置換反應的有_____個。
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學式），以及9～12%左右的_____（填化學式）。
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【題目】實驗小組同學探究金屬的化學性質。他們將打磨好表面積相同的鋁片分別放入不同濃度的稀鹽酸中，結果發現產生氣泡的速率明顯不同。
（1）寫出該反應的化學方程式：_____。
（2）實驗小組的同學根據所學的知識得出：_______影響了該反應速率。
（3）打磨鋁片的目的：_______。
實驗小組的同學偶然發現把硫酸銅溶液加入到上述試管中，發現反應的速率明顯加快。
[提出問題] 硫酸銅溶液中的什么粒子導致反應速率明顯加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸銅溶液中的水分子;
猜想二：硫酸銅溶液中的硫酸根離子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是錯誤的，原因：____。
[進行實驗]
取三只干凈的試管，分別向試管中加入打磨干凈的表面積相同的鋁片，再分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸：
（1）向第一支試管中加入氯化鈉晶體，觀察到產生氣泡的速率不變，得出_離子對實驗沒有影響；
（2）向第二支試管中加入__晶體，觀察到產生氣泡的速率不變，得出硫酸根離子對實驗沒有影響；
（3）向第三支試管中繼續加入___晶體，觀察到產生氣泡的速率明顯加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述實驗的第3步，還可以加入___晶體，也可以驗證猜想三成立。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。
（1）從表中查出硫(S)元素的相對原子質量為________。
（2）表中不同種元素最本質的區別是______(填字母)：
A 質子數不同
B 中子數不同
C 相對原子質量不同
（3）上述表中和氟化學性質相似的是__（填元素符號），這兩種元素的原子容易_（填“得到”或“失去”）電子。
（4）寫出一個由1、8、11號三種元素組成的堿的化學式________。
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【題目】用化學知識判斷下列說法，正確的有（ ）
①氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物質一定是氧化物
②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
③金剛石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，所以它們的化學性質差異很大
④由金屬離子和酸根離子構成的物質是鹽，但鹽中不一定含有金屬元素
⑤原子核內一定含有質子，不一定含有中子，且質子數不一定等于中子數
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】（1）下圖是可用來測定空氣中氧氣的體積分數的實驗裝置圖。
實驗步驟如下（裝置氣密性良好）：
Ⅰ．打開止水夾a和b，鼓入一定量空氣，當液面下降至燃燒匙以下，關閉a和b，測得進入量筒中水的體積為V1；
Ⅱ．強光照射引燃白磷；
Ⅲ．待白磷熄滅并冷卻至室溫后，打開b，最后讀數測得量筒中水的體積變為V2；
Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數。
①該反應的化學方程式為____________________。
②步驟Ⅲ當中，觀察到的現象為____________________。
③實驗中測得空氣中氧氣的體積分數為__________（用V1和V2表示）。
（2）某反應的微觀示意圖如圖所示：
①該反應所屬的基本反應類型為___________。
②參加反應的乙物質和生成的丁物質的質量比為_____________。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是
A.t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質25g
B.t3℃時，分別將a、b的飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質量a>b
C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變為不飽和溶液
D.a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
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【題目】在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。下圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系。請計算：
（1）該鹽酸中HCl的質量多少。
（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為60g，求產生CO2的體積多少。
（3）若粉末的質量為xg，該鹽酸的體積為160mL，產生的CO2體積為y L。試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。
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【題目】如圖是實驗中常用儀器裝置，請回答下列問題：
(1)指出帶有標號的儀器名稱：②____________。
(2)實驗室用裝置A和E制取氧氣的化學方程式是___________。
(3)若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的收集裝置是_____________(填字母，從“A到E中選擇”)，檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是_________________________________。
(4)若用F裝置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是_______溶液(用化學式填寫)，氣體應從____________(填“a”或“b”)端導管導入。
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