Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
B.t1℃時，將30ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C.將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c
D.分別將等質量的t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a溶液中析出的晶體最多，c溶液中無晶體析出

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫或加水的方法，故正確；
B、t1℃時，a的溶解度是20g，將30ga物質放入100g水中充分溶解最多溶解20g，能得到a的飽和溶液，正確；
C、t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時的飽和溶液，此時b的溶解度大于a故溶質質量分數b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質質量分數與t2℃時的相同，據圖可以看出c的最小，故溶質質量分數關系為b＞a＞c，錯誤；
D、分別將等質量的t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，a溶液中析出的晶體最多，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，c溶液中無晶體析出，正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．