Question

【題目】完成下列變化的化學方程式。

(1)水通電分解:_____________。

(2)碳酸氫銨在烈日下暴曬:_____________。

(3)常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜:_____________。

(4)濕法煉銅:_____________。

(5)氨氣(NH3)與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態物質和一種無色液態物質:_____________。

Answer 1

【答案】2H2O2H2↑+O2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 4Al+3O2=2Al2O3 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

【解析】

書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。

(1)水通電分解生成氫氣和氧氣，反應方程式為:2H2O2H2↑+O2↑；

(2)碳酸氫銨在烈日下暴曬分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應方程式為:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

(3)常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜，原理是鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應方程式為:4Al+3O2=2Al2O3；

(4)濕法煉銅通常是指鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式為:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；

(5)據質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，氨氣(NH3)與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態物質和一種無色液態物質，則液體為水，反應方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。