Question

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

（1）4.4g；（2）10.6g；（3）16%

試題分析：（1）12g+73g-80.6g=4.4g
（2）設(shè) 12g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為X，反應生成的NaCl的質(zhì)量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
X          Y         4.4g
106：X=117：Y=44:4.4g
X=10.6g     Y=11.7g
則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g。
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。