Question

【題目】有一份銅鋅合金粉末樣品（設只含銅、鋅），為認識其組成等，某學習小組進行了以下探究，請參與并完成有關計算：

（1）取樣品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質量為13.5g。該樣品中銅的質量分數為______。

（2）再取三份不同質量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應后，測得的數據如下表：

實驗序號	①	②	③
樣品的質量/g	10	20	30
生成氣體的質量/g	0.1	0.2	0.25

試計算所用硫酸溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.01%）。_______

Answer 1

【答案】67.5% 12.25%

【解析】

（1）銅在金屬活動順序中，排在氫之后，不能與稱稀硫酸反應，取樣品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質量為13.5g。該樣品中銅的質量為13.5 g，該樣品中銅的質量分數=；

（2）根據表格中的數據可知，生成0.25g氫氣時，100g硫酸溶液完全反應。

設：100g硫酸溶液中硫酸質量為x。

x=12.25g

硫酸溶液中溶質質量分數為

答：硫酸溶液中溶質質量分數為12.25%。