Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置。

（1）儀器X的名稱是______。

（2）寫出A裝置制取氣體的化學方程式______，并寫出如何檢驗該氣體______？

（3）B和C裝置均可制取氣體，其中C裝置的優點是什么______？

（4）若用D裝置收集氫氣，應該從______導管通入氫氣；若用排水法收集氫氣，也可以先在D的集氣瓶中裝滿水，再從_____導管通人氫氣。

（5）檢驗生成的氣體是否是CO2，所涉及到的化學方程式為__________________。

（6）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少克_____________？

Answer 1

【答案】酒精燈 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 把帶火星的木條伸到氣體中，木條復燃，證明是氧氣 可以控制反應的發生和停止 b b CO2+Ca(OH) 2＝CaCO3↓+H2O 25g。

【解析】

（1）儀器X的名稱是酒精燈，故填酒精燈。

（2）裝置A是固體受熱生成氣體的發生裝置，用該裝置制取氧氣的反應是加熱高錳酸鉀或繼而氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸到氣體中，木條復燃，證明氣體為氧氣。

（3）C裝置通過彈簧夾的開閉可以控制反應的發生與停止，故填可以控制反應的發生和停止。

（4）因為氫氣的密度小于空氣的密度，氫氣應從短管進入瓶中，故填b；

氫氣的密度小于水的密度，氫氣應從短管進入瓶中，故填b。

（5）化學上常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，因為二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀使石灰水變渾濁，故反應的化學方程式寫為：CO2+Ca(OH) 2＝CaCO3↓+H2O。

（6）解：設需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為x

100:44=x×80％:8.8g

x=25g

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為25g。