Question

【題目】化學研究物質的組成。

（1）用于消毒的酒精（化學式為C2H5OH）中含有_______種元素，碳、氫原子個數比為______，0.1mol酒精的質量為_______g，所含氫原子個數是____________，該物質中質量分數最高的元素為_________。

（2）如下圖1、2所示的裝置可以研究水的組成。

① 寫出圖1反應的化學方程式_______________________________。

② 圖2所示實驗，接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是________，檢驗該氣體的方法是____________，根據實驗能推斷出水組成的依據是_____。

③ 電解水實驗需在水中加入少量硫酸以加快水的電解(硫酸不發生反應)，若取36g質量分數為1%的硫酸溶液進行電解，消耗了6g水，則電解后硫酸溶液中溶質的質量分數是________。

Answer 1

【答案】 3 1：3 4.6 3.612×1023 C 2H2+O22H2O O2 帶火星木條放b管口處復燃 根據質量守恒定律 1.2%

【解析】(1) 消毒的酒精（化學式為C2H5OH）中含有C、H、O三種元素，碳、氫原子個數比為1:3；0.1mol酒精的質量為0.146=4.6g，所含氫原子個數6×6.02×1023 = 3.612×1023，C、H、O三種元素的質量比為（12×2）：（1×6）:16=12:3:8，可知碳元素的質量最大，故質量分數最高；（2）①氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧，化學方程式為：2H2+O2H2O；②接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體較少，是氧氣，檢驗該氣體的方法是帶火星木條放b管口處復燃，根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的；③消耗了6g水，溶液還剩36g6g=30g，而溶質沒有變還是36g×1%=0.36g，則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為。