Question

【題目】（6分）下圖物質為初中化學常見物質，請根據敘述回答問題：（“→”表示轉化關系，“—”表示反應關系）。

（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應得到淺綠色溶液，則甲的化學式為 。

（2）乙為廚房內常用的調味品，可由A、B兩種溶液發生中和反應得到，則A與B反應的化學方程式為 。

（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B，則C與D反應的化學方程式為 。

（4）E、F的物質類別相同，且E與F能反應放熱，F也能與A溶液發生反應，則F與A反應的化學方程式為 。

（5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質組合可能是 （填序號）。

①氫氧化鈉固體和水 ②鎂和稀鹽酸 ③硝酸銨固體和水

④氯化鈉固體和水 ⑤碳酸氫鈉和稀鹽酸

Answer 1

【答案】（1） Fe （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4） CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（5） ① ② ⑤

【解析】

試題分析：（1） 根據物質的特殊顏色來判斷，淺綠色溶液即含亞鐵離子的物質，故可判斷甲的化學式Fe

（2） 廚房內常用的調味品是食鹽，即氯化鈉，故A、B兩種溶液發生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）固體C常用于改良酸性土壤，為氫氧化鈣，與D反應可得到B，說明D為碳酸鈉，B為NaOH，故C與D反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（4）根據上面的推斷A為鹽酸，E、F的物質類別相同，且E與F能反應放熱，F也能與A溶液發生反應，并且F→E，故可以推斷出F為氧化鈣，E為水，故F與A反應的化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（5）因為C為氫氧化鈣，它的溶解度隨溫度的升高而降低，故要使小燒杯中飽和C溶液變渾濁，可以通過升高溫度的方法，①氫氧化鈉固體和水溶于水放熱，使溫度升高，②鎂和稀鹽酸反應放出大量的熱，③硝酸銨固體和水溶于水吸熱，④氯化鈉固體和水溫度不變 ⑤碳酸氫鈉和稀鹽酸反應放熱，故選①②⑤