Question

【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：
請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水g．

Answer 1

【答案】
（1）10.6
（2）

設反應生成氫氧化鈉的質量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 80

10.6g x

解得x=8g

氫氧化鈉的質量分數= ×100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%．

（3）120
【解析】解：（1）碳酸鈉的質量為20g×53%=10.6g；
2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x

解得x=8g
氫氧化鈉的質量分數= ×100%=4%
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%．
3）設需蒸發水y
200g×4%=（200g﹣y）×10%
y=120g
所以答案是：（1）10.6；（2）4%；（3）120
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．