【題目】2005年諾貝爾化學獎授予法國和美國的三位科學家，以表彰他們在烯烴（一類有機化合物）復分解反應研究方面所取得的成就。烯烴復分解反應的過程被化學家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列可以被理解為烯烴復分解反應過程的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】化學與人類生活、生產活動息息相關。根據所學化學知識回答下列問題：
（1）生活中常用_____來區分硬水和軟水。
（2）人的胃液里含有適量的_____（填名稱），可以幫助消化。
（3）食用“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指_____（填“元素”或“原子”）。
（4）廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是_____。
（5）將少量某塑料樣品在密閉容器中與足量的O2反應，生成了CO2和H2O，由此可知該塑料中一定含有_____元素。
（6）稀土有“工業的維生素”的美譽。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如圖，下列有關Tm的判斷錯誤的是_____（填序號）。
①原子的質子數為69
②屬于金屬元素
③原子的中子數為69
④相對原子質量為168.9
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【題目】下列圖象能正確表示對應關系的是（ �。�
A. 
分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入氧化鎂和碳酸鎂至過量
B. 
分別向等質量的鎂和鋁中加入足量的稀硫酸
C. 
向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
D. 
氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒
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【題目】已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．為了證明過氧化鈉（Na2O2）固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行探究活動。（鐵架臺等已略去）
（1）A裝置中所發生反應的化學方程式為_____。
（2）請將如圖F方框中A裝置的長頸漏斗和玻璃導管補畫完整_____。
（3）D裝置的作用是_____。E裝置中可能發生的有關反應的化學方程式為_____。
（4）為了達到實驗的目的，以上裝置導管接口正確的連接順序為a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
（5）氧氣可采用B裝置收集并用帶火星的木條檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質？_____
（6）實驗結束后，取C裝置中固體溶于水，無氣泡產生。請設計實驗，檢驗C裝置中固體的成分。_____（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）。
（7）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應來提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質量是多少？_____
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：
以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。
（1）連接好實驗儀器之后，加入藥品之前，應該進行的操作是_________________________。
（2）所選裝置的連接順序為___________________________（從左至右填寫裝置序號字母）。
（3）制取氧氣所發生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】對化肥的銷售，國家規定了明確的質量要求。某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示。（假定雜質不參加反應，反應方程式為K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品____（是、否）符合包裝說明。
XX牌鉀肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
凈重：50Kg
XX化工有限公司
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【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產流程如下圖所示：
（1）標出二氧化硅中硅元素的化合價___________；
（2）操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________；
（3）反應 2 要在無氧氣環境中進行，從安全角度考慮，原因是______________。
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，如圖所示，回答下列問題：
（1）P點的含義_____；
（2）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度從大到小的順序為_____；
（3）當乙中混有少量甲時，可采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純乙。
（4）t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為_____。
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【題目】我國煤炭資源豐富。某實驗室設計的利用水煤漿(由煤和水混合而成)制備氫氣的生產工藝如圖流程一所示。
（流程一）制備氫氣。
(1)氣化器中發生的主要反應為：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中屬于置換反應的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應Ⅱ中發生還原反應的物質是________2________。
(2)重整器的作用是________。重整器中發生反應的化學方程式是________。
(3)該流程中可以循環使用的物質是________。
（流程二）為充分利用流程一產生的高純度二氧化碳，該實驗室又設計了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。
(1)在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時生成水，該反應的化學方程式為________。尿素屬于化肥中的________肥，能使作物枝葉繁茂。
(2)以CO和H2為原料生產乙二醇(C2H6O2)時，按照“綠色化學”原則，應調節原料中CO和H2的分子個數比為________。
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