Question

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是____________。(填序號)

(2)新買的軸承表面都涂有一層機(jī)油，其目的是使鐵與_______隔絕，防止生銹。

(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。

(4)實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如圖所示：請回答：

Ⅰ．操作①的名稱是_________；

Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學(xué)式______，請寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式________。

Ⅲ．若加入一定量M(不考慮上述實驗過程中后續(xù)實驗現(xiàn)象和結(jié)論)，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是_______(填化學(xué)式)。

(5)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______(填“大”或“小”)。

(6)用實驗驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除提供三種金屬外，選用下列試劑能達(dá)到目的的是_____(填序號)，寫出化學(xué)方程式________。

A 硫酸鋁溶液 B 硫酸亞鐵溶液 C 硫酸銅溶液

Answer 1

【答案】AB 氧氣和水（或空氣） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 過濾 Zn 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ZnSO4 大 B 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe

【解析】

(1)銅火鍋和不銹鋼炒鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性；

(2)新買來的軸承表面都涂有一層機(jī)油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹；

(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，是由于鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)后可留下紅色痕跡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，應(yīng)加入的過量的M是鋅，鋅先后與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅、銅和鐵；過濾得到的溶液A是硫酸鋅的溶液，固體A中含有銅、鐵和鋅，用磁鐵吸附分離出鐵，再加入稀硫酸得到了硫酸鋅，過濾得到了銅；所以：

Ⅰ．操作①能固液分開，名稱是過濾；

Ⅱ．由上述分析可知，步驟①中加入過量的M是鋅，化學(xué)式是：Zn．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

Ⅲ．若加入一定量M是鋅，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：ZnSO4；

(5)鋼的硬度比純鐵的硬度大；

(6)驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，所以，在硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中應(yīng)選用硫酸亞鐵溶液；鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe。